Americium(IV)fluoride

Americium(IV)fluoride
Algemeen
Molecuulformule
IUPAC-naam	Americium(IV)fluoride
Andere namen	Americiumtetrafluoride
Molmassa	317,05 g/mol
CAS-nummer	15947-41-8
PubChem	20504111
Wikidata	Q467666
Beschrijving	ruinige vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Portaal	Scheikunde

Americium(IV)fluoride is de chemische verbinding tussen americium en fluor met de formule ${\ce {AmF4}}$ . De zogenaamde tetrafluoride is een bruinige vaste stof. In vast ${\ce {AmF4}}$ zijn de americium-ionen gecoördineerd met 8 fluor-ionen, die met elkaar verbonden zijn via dubbel coördinerende fluor-ionen.^[2]

In vast ${\ce {^{241}PuF4}}$ ontstaat door radioactief verval na verloop van tijd (1.5% per dag) een hoeveelheid ${\ce {^{241}AmF4}}$ . Dit stoort bij het gebruik van plutonium in kernwapens en kernreactoren. Door het materiaal bloot te stellen aan fluorgas wordt ${\ce {PuF4}}$ omgezet in gasvormig plutonium(VI)fluoride, ${\ce {PuF6}}$ . ${\ce {^{241}AmF4}}$ wordt niet omgezet in een gasvormige component, maar blijft achter in het residu. Het verzamelde gas kan vervolgens, vrij van ${\ce {^{241}AmF4}}$ , gereduceerd worden tot vrijwel zuiver ${\ce {^{241}PuF4}}$ .^[3]^[4]^[5]^[6]

Bronnen, noten en/of referenties

Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Americium(IV) fluoride op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.

↑ Berekend op basis van de op 2 jan 2022 in de Nederlandse Wikipedia voor de verschillende elementen vermelde molaire massa's
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ (en) Mills, T.R., Reese, L.W. (1994). Separation of plutonium and americium by low-temperature fluorination. Journal of Alloys and Compounds 213-214: 360–362. DOI: 10.1016/0925-8388(94)90931-8.
↑ (en) Moser, W.Scott, Navratil, James D. (1984). Review of major plutonium pyrochemical technology. Journal of the Less Common Metals 100: 171–187. DOI: 10.1016/0022-5088(84)90062-6.
↑ Drobyshevskii, Yu. V., Ezhov, V. K., Lobikov, E. A., Prusakov, V. N., Serik, V. F. (2002). Application of Physical Methods for Reducing Plutonium Hexafluoride. Atomic Energy 93 (1): 578–588. DOI: 10.1023/A:1020840716387.
↑ (en) Read "Evaluation of the U.S. Department of Energy's Alternatives for the Removal and Disposition of Molten Salt Reactor Experiment Fluoride Salts" at NAP.edu. DOI:10.17226/5538 (1997). ISBN 978-0-309-05684-7.

[1] Berekend op basis van de op 2 jan 2022 in de Nederlandse Wikipedia voor de verschillende elementen vermelde molaire massa's

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[3] (en) Mills, T.R., Reese, L.W. (1994). Separation of plutonium and americium by low-temperature fluorination. Journal of Alloys and Compounds 213-214: 360–362. DOI: 10.1016/0925-8388(94)90931-8.

[4] (en) Moser, W.Scott, Navratil, James D. (1984). Review of major plutonium pyrochemical technology. Journal of the Less Common Metals 100: 171–187. DOI: 10.1016/0022-5088(84)90062-6.

[5] Drobyshevskii, Yu. V., Ezhov, V. K., Lobikov, E. A., Prusakov, V. N., Serik, V. F. (2002). Application of Physical Methods for Reducing Plutonium Hexafluoride. Atomic Energy 93 (1): 578–588. DOI: 10.1023/A:1020840716387.

[6] (en) Read "Evaluation of the U.S. Department of Energy's Alternatives for the Removal and Disposition of Molten Salt Reactor Experiment Fluoride Salts" at NAP.edu. DOI:10.17226/5538 (1997). ISBN 978-0-309-05684-7.

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]