Zwavelhexafluoride

chemische verbinding, niet giftig, klimaatschadelijk gas

Zwavelhexafluoride (SF6) is een anorganische verbinding van zwavel met fluor. Het is een kleurloos en geurloos gas, dat in de meeste gevallen chemisch inert is. Zwavelhexafluoride is apolair en dus niet oplosbaar in water, wel in organische oplosmiddelen (benzeen, di-ethylether, ethanol, enzovoort). De dichtheid is ongeveer 5 keer zo hoog als die van lucht.

Zwavelhexafluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van zwavelhexafluoride
Structuurformule van zwavelhexafluoride
Molecuulmodel van zwavelhexafluoride
Molecuulmodel van zwavelhexafluoride
Algemeen
Molecuul­formule SF6
IUPAC-naam zwavelhexafluoride
Andere namen zwavel(VI)fluoride, Elagas, Esaflon
Molmassa 146,055419 g/mol
SMILES
FS(F)(F)(F)(F)F
InChI
1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6
CAS-nummer 2551-62-4
EG-nummer 219-854-2
PubChem 17358
Wikidata Q279055
Beschrijving Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Drukhouder
Waarschuwing
H-zinnen H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen P410+P403
VN-nummer 1080
LD50 (konijnen) (intraveneus) 5790 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid 6,164 × 10−3 g/cm³
Sublimatiepunt −64 °C
Dampdruk (bij 21°C) 2900 Pa
Goed oplosbaar in organische oplosmiddelen
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristal­structuur
Dipoolmoment D
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Zwavelhexafluoride is een sterk broeikasgas, 23.000 keer zo sterk als koolstofdioxide.[1]

Synthese

bewerken

Zwavelhexafluoride wordt bereid uit een reactie van zwavel en fluorgas:

 

Toepassingen

bewerken

Zwavelhexafluoride werd gebruikt als isolerend gas in dubbel glas, in tennisballen en de zolen van sportschoenen, ook reservewielen werden ermee gevuld. Echter sinds 2007[2] zijn deze toepassingen in de EU verboden, wegens het negatieve effect als broeikasgas. Toegestaan blijft het echter nog wel in zijn nu grootste toepassingsgebied: de elektrische industrie. Hier wordt het vooral gebruikt in hoogspanningsinstallaties.[3]

Het heeft toepassingen in de elektrotechniek bij de middenspanning en hoogspanning, omdat het een hogere doorslagspanning heeft dan lucht; in de metaalverwerking (vooral met aluminium en magnesium) en in de medische techniek, vooral omdat het inert is. Door vonken kan zich wel zwavelpentafluoride (S2F10) vormen, dat extreem giftig is. Het wordt toegepast in de oogheelkunde door dit gas in de oogbol aan te brengen om losgelaten netvlies na operatieve behandeling op zijn plaats te houden. Het gas lost langzaam op in de bloedbaan.

Lage stem

bewerken

Als het gas wordt ingeademd zal de stem zeer laag klinken. Dit komt doordat zwavelhexafluoride vijf keer zo dicht is als lucht. Het effect is vergelijkbaar met het inademen van helium, wat een kenmerkende hoge heliumstem tot gevolg heeft.[4] Het inhaleren van zwavelhexafluoride is onveilig omdat het gas zo zwaar is, dat het in de longen kan blijven hangen waardoor verstikking dreigt. Ook bij toevoeging van zuurstof geldt dit.