Platina(IV)chloride

Platina(IV)chloride
Algemeen
Molecuulformule	PtCl4
IUPAC-naam	platina(IV)chloride
Andere namen	platinatetrachloride
Molmassa	336,89 g/mol
SMILES	Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl
InChI	1S/4ClH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
CAS-nummer	13454-96-1
EG-nummer	236-645-1
PubChem	26031
Wikidata	Q426312
Beschrijving	Bruine-rode kristallen
Vergelijkbaar met	platina(IV)bromide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H301 - H314 - H317
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P301+P310 - P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	bruine-rood
Dichtheid	(bij 20°C) 4,303 g/cm³
Smeltpunt	(ontleedt) 370 °C
Oplosbaarheid in water	587 g/L
Goed oplosbaar in	water
Matig oplosbaar in	aceton, ethanol
Onoplosbaar in	di-ethylether
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Platina(IV)chloride is een platinazout van waterstofchloride, met als brutoformule PtCl₄. De stof komt voor als bruine-rode kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water. Het komt ook voor als pentahydraat.

Synthese

Platina(IV)chloride kan bereid worden door hexachloorplatinazuur te verhitten:^[1]

\mathrm {H_{2}PtCl_{6}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ PtCl_{4}\ +\ HCl}

Na afloop van de reactie wordt het ontstane waterstofchloride verwijderd en kristalliseert platina(IV)chloride uit als pentahydraat. Deze methode is gemakkelijk, omdat hexachloorplatinazuur kan bereid worden door platina op te lossen in koningswater.

Structuur

In platina(IV)chloride neemt het centraal platina-atoom een octaëdrische geometrie aan. Dit gebeurt door een polymere structuur aan te nemen, waarbij de helft van de chlooratomen als brug tussen de platina-atomen fungeert. Platina(IV)chloride kan enkel oplossen wanneer deze chloridebruggen verbroken worden, hetgeen in water mogelijk is. Met waterstofchloride vormt het hexachloorplatinazuur.


Molecuulmodel van een gedeelte van de polymere (PtCl₄)_n-keten.

Eigenschappen en reacties

Platina(IV)chloride kan van zijn kristalwater ontdaan worden door het te verhitten bij 300°C in droog chloorgas.

Behandeling van een waterige oplossing van platina(IV)chloride met een base leidt tot vorming van het complexe ion [Pt(OH)₆]²⁻. Dit ion kan met een methyl-Grignard-reagens en een partiële hydrolyse omgezet worden in de cluster [Pt(CH₃)₃(OH)]₄.^[2]

Platina(IV)chloride kan thermisch ontleed worden (thermolyse) door verhitting tot 450°C, waarbij platina(II)chloride en chloorgas ontstaan:^[3]

\mathrm {PtCl_{4}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ PtCl_{2}\ +\ Cl_{2}}

Zie ook

Platina(II)chloride

Externe links

(en) MSDS van platina(IV)chloride^{[dode link]}

Bronnen, noten en/of referenties

↑ (en) S.A. Cotton (1997) - Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall (London) - ISBN 0-7514-0413-6
↑ (en) N.N. Greenwood & A. Earnshaw (1997) - Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann - ISBN 0-7506-3365-4
↑ (de) L. Wöhler & S. Streicher (1913) - Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors, Chem. Ber., 46 (2), pp. 1591–1597

[1] (en) S.A. Cotton (1997) - Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall (London) - ISBN 0-7514-0413-6

[2] (en) N.N. Greenwood & A. Earnshaw (1997) - Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann - ISBN 0-7506-3365-4

[3] (de) L. Wöhler & S. Streicher (1913) - Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors, Chem. Ber., 46 (2), pp. 1591–1597

[1]

[2]

[3]